Question

【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	蓋斯定律	阿伏伽德羅定律
實驗方案
結果	左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺	燒瓶中冒氣泡 試管中出現渾濁	測得為、的和	與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應，結合溫度對化學平衡的影響分析；

B．HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關，應用高氯酸；

C．根據蓋斯定律分析；

D．根據電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應，熱水中平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，應用高氯酸，故B選；

C．根據蓋斯定律：△H=△H1＋△H2，能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D．根據電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2：1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，故D不選；

故選：B。