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【題目】一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學計量數：m+n＞p B. 平衡向正反應方向移動了

C. 物質B的轉化率增大了 D. 物質C的質量分數增加了

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生4.48L.CO2

C. 該電池放電時，每轉移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時，陽極反應式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

A.上述反應生成 2.33 g BaSO4 沉淀時，轉移電子數目為 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數目為 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微粒總數為 0.3NA

D.25 ℃時，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的數目為0.1 NA

(2)在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量_____________。

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的 pH 分別為 3.2 和 9.7。

（1）酸溶時通常不使用濃硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 與HNO3 的反應化學方程式為____________。

（3）該廠結合本廠實際，中和選用的 X 為__________（填化學式）；中和使溶液中__________（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）濾液得到 Ba(NO3)2 晶體的操作依次為_____、過濾。

（5）該廠生產的 Ba(NO3)2 晶體含有少量 Cu2+ ，可通過洗滌的方法除去。證明晶體已經洗滌干凈的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________； 為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是___________。

（1）儀器a的名稱是__。

（2）將過量鐵粉置于c中，加蒸餾水于b中，硫酸銨溶液于d中，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3．使用鐵粉“過量”的原因是___。

（3）關閉K1和K2，打開K3，c中淺綠色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化學方程式解釋：___。

Ⅱ．探究硫酸亞鐵銨的部分分解產物

假設氣體產物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，設計如下所需裝置進行實驗；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A，裝置連接順序為___，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后，關閉K1開始加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末；

②B、D中有氣泡冒出，還可觀察到的現象分別為__，

③硫酸亞鐵銨的分解方程式：___。

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

A. 水的摩爾質量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質都含有6.021023個分子