【題目】下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是( )
A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.
個
與0.1mol 
C.0.1mol 
與0.15mol 
D.0.1mol 
與0.1mol 
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確
A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.該反應的逆反應為放熱反應
C.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
D.該反應的ΔH＝E2-E1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)取3.0 g有機物X，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標準狀況)，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，求該有機物的分子式________。X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是_____(填標號)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(2)
中的含氧官能團名稱是________。
(3)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為___________。
(4)肉桂酸苯甲酯G是一種香料，主要用于配制人造龍涎香，也可作皂用、化妝用及食用香精的調香原料。如圖是用乙烯和甲苯為原料合成肉桂酸苯甲酯的路線圖。
已知：RCHO+CH3COOR'
RCH=CHCOOR'。回答下列問題：
①A的結構簡式是________，F的分子式是___________。
②C生成D的化學方程式是____________。
③D生成E的反應類型是__________。
④含有苯環，與D互為同分異構體的有機物有_____種(不考慮立體異構)，其中不能與Na反應的結構簡式是___________。
⑤G的結構簡式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________________________。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是：__________________________。
（2）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請寫出計算過程）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。
已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）實驗裝置
反應過程中會產生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為___。
（2）藥品用量
將2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是___。
（3）制備FeSO4溶液
保持溫度70~80℃，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。為避免在上述過程中析出FeSO4晶體，可采取的措施有__。
（4）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為___。
②為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。
a．(NH4)2SO4固體不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中
b．混合液不蒸發濃縮，直接倒入無水乙醇中析出晶體
c．析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌
d．將實驗中所用的乙醇回收，蒸餾后重復使用
（5）產品檢驗
請補充完整測定產品中SO42-含量的實驗方案：準確稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據（實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。
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【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生4.48L.CO2
C. 該電池放電時，每轉移4mol電子理論上生成1molC
D. 該電池充電時，陽極反應式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )
A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1
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【題目】現有可逆反應.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
t2：_______________________________________________；
t3：_______________________________________________；
t4：_______________________________________________。
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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題：
(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質在工業上的用途為_________（任寫一種）。
(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。
(4)“氨解”發生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。
(5)“氧化”時發生反應的化學方程式為_________。
(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。
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