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A.①中加入NaOH固體，增大

B.②的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等體積的水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.②和④等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

A.弱酸HA的電離平衡常數數量級為10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.點④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_____________________。

(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

“調pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

C.2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

D.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節約資源，又有利于保護環境

B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

C. 加入鋅粉反應的離子為Cu2+

D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發結晶、高溫灼燒得到ZnO

下列說法錯誤的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率

B. 步驟④，加稀硫酸調節pH在一定的范圍內，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤，減壓蒸發，有利于降低水的沸點防止產物分解

D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+

(1)容量瓶上需要標有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調平之后，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學發現液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

下列說法錯誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價

D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應