【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節約資源，又有利于保護環境
B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
C. 加入鋅粉反應的離子為Cu2+
D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發結晶、高溫灼燒得到ZnO
【答案】D
【解析】
A．合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實現了資源的再利用，A項正確；B．在酸性條件下，O2能像H2O2一樣，將銅氧化為Cu2+，通常需要加熱，反應方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O，B項正確；C．加入適量鋅粉，發生反應為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C項正確；D．過濾后直接將溶液蒸發結晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時，硫酸鈉穩定性好，在高溫時不分解，硫酸鋅在高溫時可以分解為氧化鋅，但同時產生硫的氧化物污染環境，D項錯誤，正確的做法是調節溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，過濾、洗滌后再進行高溫灼燒；所以答案選D項。
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【題目】H7N9型禽流感是全球首次發現的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
C. 對羥基苯甲酸較穩定，在空氣中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。
Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。
已知
（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。
（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。
（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。
（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示，該KMnO4溶液的物質的量濃度為___________mol·L－1。
實驗序號 | 消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL | 待測KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________
a．未用標準液潤洗滴定管
b．達到滴定終點，讀數時俯視液面
c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3
B.有機物M經過太陽光光照可轉化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩定
C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1
D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5
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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
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【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲
乙
丙
甲
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫化學式，下同)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲物質是__________。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：_________________。
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【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環境治理的熱點問題。回答下列問題：
（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。
（2）KMnO4/CaCO3漿液可協同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。
①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：
圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。
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