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(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉化為HNO3的反應方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產尿素的反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應能自發進行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測得各組分物質的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產率

B．反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小

C．過量氨氣可以與反應生成的水結合，有利于尿素合成

D．氣體物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸的反應為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強”)。

② 其它條件一定時，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。平衡常數K=_____（請寫出計算過程）

(1)Y在周期表的位置是_____，C的電子式是_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_____。

(4)反應②的離子方程式為_____。

(5)工業上常將C溶液置于鐵鍋內直接加熱得到固體C，此過程中會生成氫氧化亞鐵等雜質，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，然后脫水變成氧化鐵沉降得到較純的固體C。寫出加入硝酸鈉除雜的化學方程式_____。

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

【題目】工業上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產生的CO2可回收循環利用

請回答下列問題：

（1）H的電子式是___，其中含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出反應④的現象：___，有關反應的化學方程式為___。

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標準狀況）I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是__（計算結果保留3位有效數字）。

（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變為紅色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是__（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。

（5）在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2，恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式：___。

A.有機物中所有原子均在同一平面內

B.可發生的反應類型有取代、加成、還原、水解、氧化

C.1 mol 該化合物最多能與含5 mol NaOH的溶液反應

D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應

（1）反應③的化學方程式為：_________________；

（2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為______________；

（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

②c（H+）= c（OH-）+____；

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

　 ①X的單質與堿反應的離子方程式_____________________________；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為________________；原電池的總反應方程式為________________________。

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應在500℃時的平衡常數K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡時CO轉化率小于80%

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是___（寫編號）

（2）該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

（3）實驗中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數見表。

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度___。

（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號）。

a.其它操作均正確，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。