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【題目】甲醇耐高溫、易存儲熱值高、節能環保，可做燃料，又是重要的化工原料。科學家用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應生成甲醇。已知：、和的燃燒熱H分別為、和。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應Ⅱ)中伴隨著反應Ⅰ的發生：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點)。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發生反應Ⅱ，到平衡時氫氣的轉化率為25%，求該反應的平衡常數K=________。(結果保留二位有效數字)

(5)研究證實，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式為__________，另一極電解產物是________________。

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用溶液以恒定速度來滴定，根據測定結果繪制出、等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：

C.b點溶液中各離子濃度：

D.，生成速率越來越快

（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需標有以下五項中的__________;

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為__________

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是（_____）

A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數目最多；實驗室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

C.Z和W組成的化合物一定是非電解質

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

【題目】燃煤煙氣中的可用連二亞硫酸根()為媒介處理使其轉化為，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.燃煤煙氣中的處理僅利用的是電解原理

B.陰極區的電極反應式為

C.若通電過程中吸收(標準狀況下)，則陽極可以產生氣體

D.反應一段時間后，

A.污水中，，等有毒，可用處理

B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

C.谷氨酸一鈉用于調味，小蘇打不可用于油污清洗

D.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關

（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

【題目】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯誤的是(　　)

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

B.pH=2.7時，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C.pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式______。

(4)畫出B的原子結構簡圖______。