【題目】燃煤煙氣中的
可用連二亞硫酸根(
)為媒介處理使其轉化為
，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.燃煤煙氣中的處理僅利用的是電解原理
B.陰極區的電極反應式為
C.若通電過程中吸收
(標準狀況下)，則陽極可以產生
氣體
D.反應一段時間后，
【答案】C
【解析】
與連二亞硫酸根(
)發生氧化還原反應，生成
和亞硫酸根，亞硫酸根進入陰極區發生還原反應，生成，陽極區水電離的氫氧根離子放電，發生氧化反應，生成氧氣和氫離子，硫酸濃度增大，據此回答問題。
A．燃煤煙氣中的進入吸收柱，被從電解池中生成的S2O42-轉化為NH4+，所以NO的處理不僅僅是電解原理，還有在吸收柱中的氧化還原反應，A錯誤；
B．根據圖示，陽極生成的氫離子通過質子交換膜進入陰極，所以陰極區的電極反應式為
，B錯誤；
C．若通電過程中吸收
(標準狀況下)，即吸收了0.2molNO，根據電子轉移守恒可知，NO~NH4+轉移5個電子，2OH-~O2轉移了4個電子，則4NO~5O2，陽極可以產生
氣體，C正確；
D．陽極區實質是水電離產生的氫氧根離子發生氧化反應，生成氧氣和氫離子，反應一段時間后，c1<c2，D錯誤。
答案為C。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
(1)根據方案一裝置
如圖
回答以下問題：
Ⅰ
寫出裝置①中發生反應的化學方程式：______。
Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入
中，出現的現象與圖中吻合的是______。填代號
Ⅲ裝置③中的現象是______。
(2)根據方案二裝置如圖回答以下問題：
Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：______。
Ⅱ
裝置的作用是______，X是______。
Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結構示意圖：________________
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A
B離子反應方程式為_________
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為 。
（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為 。
（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇耐高溫、易存儲熱值高、節能環保，可做燃料，又是重要的化工原料。科學家用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與
反應生成甲醇。已知：
、
和
的燃燒熱H分別為
、
和
。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解
水消耗的能量是________
。
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________。
(3)
催化加氫合成甲醇(反應Ⅱ)中伴隨著反應Ⅰ的發生：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在恒壓、和
的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時
的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性
①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。
②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點)。
(4)在體積為
的密閉容器中充入
和
發生反應Ⅱ，到平衡時氫氣的轉化率為25%，求該反應的平衡常數K=________。(結果保留二位有效數字)
(5)研究證實，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式為__________，另一極電解產物是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途。工業上以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素為＋3價。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：
已知：＋3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當pH>9時以CrO
形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__。
（2）若省略“過濾2”步驟，產品中可能混有__（寫化學式）。
（3）流程中兩次使用了H2O2進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為__。
（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O
，必須經過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Cr2O溶液形成原電池，使Cr2O轉化為Cr3+，再用石灰乳對Cr3+進行沉降。該電池的正極反應式為__；沉降Cr3+的離子方程式為__，該反應的K=__（列出計算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）
（5）產品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。
②的化學方程式為__，在實驗室中引發該反應用到的兩種藥品是__（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品。回答下列問題：
(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。
(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見下頁）：
（1）步驟①反應的離子方程式是___。
（2）步驟③反應的化學方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___。
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