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(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________，基態Fe原子的電子排布式為__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。

(3)Fe、Co、Ni能與C12反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____，Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：______。

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質量分數的硫酸中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學方程式為_______。

（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科學家通過X-射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖所示:

圖中虛線表示的作用力為__________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是____，該原子團中心原子的雜化軌道類型是____。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發性的液態Ni(CO)4，其分子呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象。回答下列問題：

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變__（填實驗現象），說明濃硫酸具有__性。

（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬__（填實驗現象），說明濃硫酸具有__性。

實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象，一段時間以后，停止加熱。

回答下列問題：

（3）寫出a處反應的化學方程式：__。

（4）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為__。

（5）寫出C處NaOH的作__。有關的化學反應方程式為：__。

(1)A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是____，價層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號)，另一個不能作為基態原子的電子排布圖因為它不符合__(填序號)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規則

(4)第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是____；

②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、___________、____________。

【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應為HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A.反應物和生成物都是非極性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵

C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

A.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

（1）電源中Y是______極。A池中陽極的電極反應式為______，C池中陰極的電極反應式為______。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到112mL氣體（標準狀況），且溶液體積1000mL，計算通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食鹽水（假設電解液足量），則通電5min后，常溫下溶液的pH為______。

【題目】已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結論和解釋正確的是

A.等物質的量的和中σ鍵數之比為3:2

B.由實驗①可推知△H<0

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩定性：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是___。