【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。
已知：
R-COOH+ 
請回答：
(1)下列說法正確的是________。
A 反應Ⅰ的試劑和條件是
和光照 B 化合物C能發生水解反應
C 反應Ⅱ涉及到加成反應、取代反應 D 美托拉宗的分子式是
(2)寫出化合物D的結構簡式_________。
(3)寫出
的化學方程式____________。
(4)設計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)____。
(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____。
譜和
譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中環上的有2種；②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是
A.陽極反應為
B.電解一段時間后，陽極室的pH未變
C.電解過程中，H+由a極區向b極區遷移
D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。
（1）H2O中的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強到弱的順序依次為____>___>___。
（2）
的沸點高于
，其原因是____。
（3）O、S、Se都屬于第ⅤIA族元素，形成簡單氫化物的沸點由高到低的順序為____>____>____（填分子式）。
（4）如圖1表示某種含氮有機化合物的結構簡式，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）。分子內存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是____（填標號）。
A.CF4 B.NH4+ C.CH4 D.H2O
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【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0
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【題目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科學家通過X-射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖所示:
圖中虛線表示的作用力為__________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是____，該原子團中心原子的雜化軌道類型是____。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發性的液態Ni(CO)4，其分子呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
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【題目】天然產物H具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成。
已知:
(
等)
回答下列問題：
(1)A的鏈狀同分異構體可發生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結構：__________。
(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有________組吸收峰。
(3)化合物X的結構簡式為___________。
(4)D→E的反應類型為___________。
(5)F的分子式為_______，G所含官能團的名稱為___________。
(6)化合物H含有手性碳原子的數目為_____，下列物質不能與H發生反應的是_______(填序號)。
a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金屬Na
(7)以
和
為原料，合成
，寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的化學反應方程式：___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是___。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現象是___，對應反應的離子方程式是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是__。
（7）若將氯氣通入無色碘化鉀溶液中，無色溶液先變為黃色，繼續通入氯氣后，溶液又變為無色，已知每1molKI完全反應轉移6mol電子，寫出過量氯氣與碘化鉀溶液反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）
A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b
B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2
D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣
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