【題目】天然產物H具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性,可通過以下路線合成。
已知:(
等)
回答下列問題:
(1)A的鏈狀同分異構體可發生銀鏡反應,寫出這些同分異構體所有可能的結構:__________。
(2)在核磁共振氫譜中,化合物B有________組吸收峰。
(3)化合物X的結構簡式為___________。
(4)D→E的反應類型為___________。
(5)F的分子式為_______,G所含官能團的名稱為___________。
(6)化合物H含有手性碳原子的數目為_____,下列物質不能與H發生反應的是_______(填序號)。
a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金屬Na
(7)以和
為原料,合成
,寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)_______________。
【答案】、
、
、
4
加成反應
羰基、酯基 1 a
【解析】
根據所給信息分析同分異構體結構并寫出可能的同分異構體;根據有機物結構分析有機物中H原子的化學環境;根據反應前后有機物結構和分子式推斷反應前反應的結構;根據已知條件判斷有機反應類型;根據有機物結構判斷有機物可能發生的反應;根據題目所給的合成流程和已知條件選擇合適的反應路線制備目標物質。
(1) A的鏈狀同分異構體可發生銀鏡反應說明該同分異構體中含有醛基,故可能的結構為、
、
、
;故答案為:
、
、
、
。
(2)根據B的結構,有機物B中含有4種不同化學環境的H原子,故在核磁共振氫譜中有4組峰;故答案為:4。
(3)根據有機物C和有機物D的結構,有機物C與有機物X發生酯化反應生成有機物D,則有機物D的結構簡式為;故答案為:
。
(4) D→E為已知條件的反應,反應類型為加成反應;故答案為:加成反應。
(5)根據F的結構簡式,有機物F的分子式為C13H12O3,有機物G中含有的官能團名稱是酯基、羰基;故答案為:C13H12O3;酯基、羰基。
(6)根據有機物H的結構,有機物H中含有1個手性碳原子,為左下角與羥基相鄰的碳原子;
有機物H中含有羥基,可以與金屬Na發生反應;有機物H中含有碳碳雙鍵,可以與酸性高錳酸鉀溶液反應;有機物H中含有酯基,可以被NaOH水解;有機物H中不含與CHCl3反應的基團,故不與CHCl3反應,故選擇a;故答案為:1;a。
(7)利用和
反應制得
,可先將環己醇脫水得環己烯,將環己烯(
)與溴發生加成反應再發生消去反應制得1,3-環己二烯(
),將1,3-環己二烯與
發生已知條件的反應制得
,反應的具體流程為:
;故答案為:
。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數為3NA
C.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.CaCO3與稀硝酸反應:
B.FeSO4溶液與溴水反應:
C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應:
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是( )
A.在基態多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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【題目】為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題:
Ⅰ.甲方案
實驗原理:
實驗步驟:
(1)判斷沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質量為wg,則c(CuSO4)=________molL-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實驗原理:,
實驗步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
⑥待體系恢復到室溫,移動E管,保持D、E中兩液面相平,讀數并記錄
⑦處理數據
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。
a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響
(8)Zn粉質量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下,則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調液面即讀數,則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:_________(填“是”或“否”)。
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【題目】(1)畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素:__________。
②某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數:__________________ 。
③L 層電子數是M層電子數2倍的元素: ___________________ 。
④某同位素原子核內沒有中子的元素: ___________________ 。
(2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結構示意圖。
①某元素原子L層上的電子數為K層的3倍: __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數為K層的一半: _________________ 。
③得到2個電子后,電子總數與氬原子的電子總數相同的離子: ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍: ___________________ 。
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【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ;
(2)濃硫酸的作用是: ;
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是__________。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列物質中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在極性鍵的分子是___;只由非極性鍵構成的非極性分子是__;(填序號,下同)。
(2)CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__,微粒的空間構型是__。
(3)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是__,配體是__,配位數是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有三種化合物如下:
甲: 乙:
丙:
請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現象)鑒別甲的方法:__________鑒別乙的方法:_____________ ;鑒別丙的方法_____________。
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