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A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈104

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__，其物質的量濃度為__。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質的量是__。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

已知：①+

②+

③

請回答下列問題：

(1)A的系統命名為__。

(2)反應②的反應類型是__。

(3)反應⑥所需試劑和條件為__。

(4)寫出反應③的化學方程式為__。

(5)寫出F的結構簡式：__。

(6)化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構)。

①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體

其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__(寫出其中一種)。

(7)參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__。

(1)Co的價電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個，寫出2個與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個數之比是__(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是__；該晶胞的邊長為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式)

【題目】食品防腐劑R的結構簡式如圖所示：，下列說法正確的是

A.R在空氣中易被氧化且易溶于水

B.1個R分子最多有20個原子共平面

C.能與FeCl3發生顯色反應，苯環有2個取代基，且能發生水解反應R的同分異構體有18種(包括R)

D.1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H18O3

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構型為_____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉化酸性溶液中的硝態氮()以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.導電基體上的正極產物僅有NO和

B.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若導電基體上只有單原子銅，能全部轉化為N2O

D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負極消耗89.6LH2

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。