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A.物質B遇少量的氯氣會產生白煙

B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

C.E與水反應可生成F

D.物質D能夠被x完全吸收

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結構，其中六元環上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構成的良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構(如圖2)，則其化學式為_______________________，設其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素

B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.主族元素原子的最外層電子數不一定等于該元素的最高正化合價

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產率

D.第④步的反應式為*HO+*H→H2O

①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1

②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大

③具有相似的化學性質，都是活潑金屬

④都具有強還原性，在化合物中顯價

⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有4個電子④沒有放射性⑤屬于第IVA族元素⑥屬于錒系元素．

A.①③⑤B.②⑥C.①③⑥D.③④⑤

【題目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關說法正確的是（ ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-483.6kJ·mol-1

A.M點粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N點時存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.從N點到P點的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.25

反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說法正確的是

A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3