Question

【題目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關說法正確的是（ ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-483.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．乙二酸是弱酸，向含0. 1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，放出熱量小于5.73 KJ，A正確；

B．H2SO4(aq)+ Ba (OH)2(aq) =BaSO4(s) + 2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成2mol H2O(l)時放出的熱量大于114.6 kJ，B錯誤；

C．氫氣的標準燃燒熱是生成液態水放出的熱量，但反應②中水為氣態，C錯誤；

D．題目中不知道氣態水轉化為液態水放出的熱量，所以本題無法求出氫氣的標準燃燒熱，D錯誤；

答案選A。