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A.環戊二烯()分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關

D.1-二環丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立體異構)9種

由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

根據以上反應，回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制純硅的反應中，氯氣(Cl2)與Si的反應屬于什么類型的反應___？SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應___？H2的作用是什么___？

（3）在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？

A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發生反應的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現了催化劑的___性。

A.AB.BC.CD.D

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負性A＞H＞G＞Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。

(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。

(4)寫出“沉鋅”時發生反應的離子方程式___，此過程中可以循環利用的副產品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。

A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩定 否 F的電負性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。

解析：根據以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數為2，其原子結構示意圖為。（4）根據能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結束】
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（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態氫化物的揮發性和穩定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

【題目】苯基環丁烯酮( PCBO)是一種十分活潑的反應物，可利用它的開環反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發生[4+2]環加成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物(E)，部分合成路線如下：

已知如下信息：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)由C生成D所用的試別和反應條件為___________；該步反應中，若反應溫度過高，C易發生脫羧反應，生成分子式為C8H8O2的副產物，該副產物的結構簡式為________。

(4)寫出化合物E中含氧官能團的名稱__________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

(5)M為C的一種同分異構體。已知：1 mol M與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2 mol二氧化碳；M與酸性高錳酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸。M的結構簡式為__________。

(6)對于，選用不同的取代基R'，在催化劑作用下與PCBO發生的[4+2]反應進行深入研究，R'對產率的影響見下表：

請找出規律，并解釋原因___________。