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(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，結合如圖圖像回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______。

②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)

③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。

A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生

B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱

C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。

A.可用溴水檢驗CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵

B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應產生H2

C.常溫下都是無色液體，易溶于水

D.對甲基苯甲醛）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是______，該分子為_____( 選填“極性”、“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價

c.氣態氫化物的穩定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性

(4)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結合。

(5)化合物 FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔點卻低于 0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業開拓了順利發展的道路。1874年，天津機械局淋硝廠建成中國最早的鉛室法裝置，1876年投產，日產硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應是： 2SO2 +O22SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.反應①的活化能比反應②低

B.總反應的反應速率由反應①決定

C.圖示過程中既有 S—O 鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成

D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內SO2的平均反應速率。

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

A.甲酸又稱蟻酸，自然界中螞蟻等昆蟲可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能團相同

C.CO2轉變為HCOOH發生還原反應

D.甲酸能發生酯化反應，也能發生銀鏡反應

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)