Question

【題目】工業制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是______，該分子為_____( 選填“極性”、“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價

c.氣態氫化物的穩定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性

(4)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結合。

(5)化合物 FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔點卻低于 0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。

Answer 1

【答案】O C＞N＞O 非極性 1s22s22p3 bc 6 FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5

【解析】

氧的電負性最大，同周期從左到右半徑逐漸減小；甲烷分子具有中心對稱；根據非金屬強弱思維進行分析；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體。

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，分別是H、C、N、O、Na，氧的電負性最大，因此非金屬性最強的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的是甲烷，其電子式是，甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：；非極性。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a. N最高價氧化物對應水化物是硝酸，O無最高價氧化物對應水化物，因此a錯誤；b. 兩元素形成化合物的化合價，O顯負價，氧非金屬性更強，故b正確；c. 簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強，故c正確；d. 氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現與理論的偏差，氨晶體中，每個N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個NH3與周圍6個NH3通過氫鍵相結合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5。