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I.工業上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，計算得該溫度下反應的平衡常數K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分

鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%。若向容器中繼續加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

(1)乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：

①ΔH=_________kJ·mol1。

②提高該反應平衡轉化率的方法有_________、_________。

③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應速率常數。

①設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r2，則r2=_____ r1。

②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是_________。

A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大

C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應溫度，k減小

(3)CH4和CO2都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如下圖所示：

①陰極上的反應式為_________。

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O（可能產物）等也具有強氧化性，氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是_________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_________，當出現_________現象時，即說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有出O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的_______，理由是________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用量筒的大小規格為______（選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

（1）I圖中退色的是______（填“a”或“b”），I圖燒杯中發生反應的離子方程式是______。

（2）Ⅱ圖中的現象是_________。

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅱ實驗，結果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是_______（填選項字母）。

A Fe與Cu都是金屬元素 B Fe的熔點比Cu高

C Fe的密度比Cu小 D Fe的性質比Cu活潑

（4）將Ⅲ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升等。（混合氣中氫氣含量為60%），己知：氫氣含量超過52.8%，光照不會發生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。

A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數目的氫原子。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該取混合氣體中含CO____g，所含CO2在標袱狀況下的體積為__________L。

（4）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和l.6g，則氣體A的摩小質量為________，含有A的分子個數為________。（用NA表示）

（5）標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是_____mol·L-1

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ[δ(X)=，X為HClO或ClO]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產生“氣泡”的化學方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為____kg(保留整數)。

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

A.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含有的原子數為2NA

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1

C.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積是16:11

D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占體積是11.2L