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①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列說法正確的是(　　)

A.浮選法富集方鉛礦的過程發生的是物理變化

B.在方鉛礦的焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應

C.過程②中，制取1 mol PbO共轉移2 mol電子

D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

D.反應完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應①是氧化還原反應

B.反應②中HNCO是氧化劑

C.反應②中，每轉移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

A.X、W分別與Y都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都是酸性氧化物

B.X、Y、Z都能形成10電子的氫化物，其中Z的最簡單氫化物沸點最高

C.X、Y、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物一定能發生水解

D.X和W兩元素的氧化物對應的水化物的酸性：X>W

【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ除去的離子是______。

(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：

①檢測Fe3+是否除盡的方法是______。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數據解釋原因______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。

② 鹽水b中含有SO。Na2S2O3將IO還原為I2的離子方程式是________ 。

③ 過程VI中，在電解槽的陽極發生反應的電極方程式是：_________________。

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式為____，C與金屬Al可以在高溫下發生反應,可用于焊接鐵軌。則該反應的化學方程式為_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。

(3)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有______(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是______(填化學式)。

(4)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下進行電解： ，電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2 L O2，則同時生成____g鋁。

下列有關此工藝的說法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度

B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層

C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料

D．鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理

(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：___(填化學式)。

A.氧化還原反應B.置換反應

C.熱分解反應D.復分解反應

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH