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【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：

c(NaOH)	陰極現象	陽極現象
1 mol·L－1	產生無色氣體	產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化
10 mol·L－1	產生大量無色氣體	產生大量無色氣體，3min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深
15 mol·L－1	產生大量無色氣體	產生大量無色氣體，1min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發生反應：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體

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【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示，下列說法正確的是

組別

溫度/K

時間/min

物質的量/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

A.由實驗數據可知溫度 T 1＜T2

B.組別①中 0 ~20 min 內，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1

C.40 min 時，表格中 M 對應的數據為 0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發進行

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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。

（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。

①5min內該反應的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應的平衡常數K=___。

②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強

c.正反應速率

d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。

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【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設計]

同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是___(填序號)。

①澄清石灰水　②氫氧化鈉濃溶液　③稀鹽酸　　④水

(2)上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是____。

乙組：利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：

(1)寫出BC段發生反應的化學方程式____________。

(2)通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是_____，其中含四氧化三鐵的質量是__g。(不需要寫過程)

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【題目】下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：

物質	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氫氣（H2）	甲烷（CH4）	乙醇（C2H5OH）
狀態	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1367