Question

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點是c(H+)=10-10mol/L，根據Kw=c(H+)c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正確；

B. b點表示的溶液呈堿性，根據電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正確；

C. 堿溶液中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應，生成可水解的鹽和水，水的電離程度增大，所以a→b，水的電離程度增大，故C錯誤；

D. 氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，當恰好反應時溶液應該呈酸性，但c點溶液呈堿性，說明氨氣過量，故D正確；

故選C。