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【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：

B.點b所示溶液中：

C.點c所示溶液中：

D.點d所示溶液中：

下列說法正確的是

A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B.常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

C.b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D.在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

A. a為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應

B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高

A.該反應屬于取代反應

B.該反應的條件是光照

C.該反應的生成物有四種

D.反應后量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的質(zhì)量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

A. 甲、乙的化學式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。