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(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

A.CO2與NO2B.AlCl3與C2H2

C.H2O與BF3D.CH4與NH3

A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數為10NA

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發生水解反應生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA

A. 氧化鈉比過氧化鈉穩定

B. 都能與二氧化碳、水反應產生氧氣

C. 所含氧元素的化合價都為－2價

D. 陰陽離子的個數比都為1∶2

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結構簡式為_____。