【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CO2與NO2B.AlCl3與C2H2
C.H2O與BF3D.CH4與NH3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋
③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______
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【題目】設X、Y、Z代表三種元素。已知：
①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構。
②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個。
③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?/span>
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。
（2）X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________。
（3）Y－的電子式____________。
（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2NA
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【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題：
（1）將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價
是_________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
（2）將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是___________________。
②該反應的離子方程式為_____________________。
（3）為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關系如下圖所示：
①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是__________________________。
②當溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：___________________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出下列四種元素的元素名稱：
A：___，B：____，C：____，D：____。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。
（3）寫出A、B兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____。
（4）寫出B2A4的電子式：____。
（5）寫出C3B2化合物與水反應的方程式：___。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出下列四種元素的元素名稱：
A：___，B：____，C：____，D：____。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。
（3）寫出A、B兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____。
（4）寫出B2A4的電子式：____。
（5）寫出C3B2化合物與水反應的方程式：___。
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用________(填標號)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________。
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