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（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___；

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___，(填“相等”、“不相等”)。

Ⅱ.（1）已知充分燃燒一定質量的丁烷(C4H10)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為___；

（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為___。

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|：

①O、O、O　②H2O、D2O�、凼�墨、金剛石 ④H2、D2、T2�、�H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。

(4)電解相同質量的H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。

A. 反應的化學方程式為5YX B. t1 時，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C. t2 時，正、逆反應速率相等 D. t3 時，逆反應速率大于正反應速率

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。

已知：R、R’、R”為烴基

ⅰ.

ⅱ. (X為I或Br，R也可以為H)

ⅲ. (X為I或Br)

回答下列問題：

（1）按官能團分類，A的類別是___。

（2）A→C的反應類型是__。

（3）C中官能團名稱___、___、___。一個E分子中手性碳原子的數目為____。

（4）寫出下列物質的結構簡式：B____、H____。

（5）F→G的反應中，乙酸酐的作用___。

（6）十九世紀末O.Wallach發現并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線___。

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構成固體X，區別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個數比配合，還可以其它個數比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數）

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

（1）下列關于吸收SO2過程發生的有關反應，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應①、②、③的化學平衡常數，則反應：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結果用科學計數法表示，保留2位有效數字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應a和b的反應速率與歧化反應的速率的關系，設計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實驗現象可得出反應a與反應b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測得反應3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中，部分物質的物質的量的變化如圖所示(設混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質的名稱)的變化。該反應在實驗Ⅰ條件下進行，15min時達到化學平衡狀態，用SO2表示該反應前15min內的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。

③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應已達到平衡狀態的是____填字母)。

A.生成1.5molSO2的同時消耗1molH2SO4

B.反應過程中，溶液中的分子總數不再變化

C.恒溫恒容時，混合溶液中硫酸的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應的化學平衡常數不再變化

A.a和b可構成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態氫化物中，c的最穩定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發生氧化還原反應