Question

【題目】I.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___；

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___，(填“相等”、“不相等”)。

Ⅱ.（1）已知充分燃燒一定質量的丁烷(C4H10)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為___；

（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為___。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，防止熱量損失 偏小 不相等 相等 C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ/mol

【解析】

I.（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）根據弱電解質電離吸熱分析；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

Ⅱ.（1）燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩定氧化物放出的熱量，據此結合熱量與反應熱之間的關系書寫化學方程式；

（2）結合參加反應的物質的物質的量與反應放熱之間的關系書寫化學方程式。

I. （1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫隔熱，防止熱量損失；

（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，故答案為：偏��；

（4）如果實驗中改用60mL0.50molL1的鹽酸跟50mL0.55molL1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增加，所放出的熱量不相等；中和熱是稀的強酸、稀的強堿生成1mol水所對應的反應熱，因此所求中和熱相等，故答案為：不相等；相等；

Ⅱ.（1）生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，因燃燒1molC4H10會生成4molCO2，則放出的熱量為4b kJ，故丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4b kJ/mol；

（2）0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165 kJ熱量，其熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH =－2165 kJ/mol。