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（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：

①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。

②將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。

③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

A.R的化學式為C2H4O

B.乙醇發生了氧化反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象

D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能發生類似反應

A. 燃燒農作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機動車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環保部門人士。調查結果如下圖所示：

（1）調查結果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是___，環保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是____。

（2）調查結果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學反應方程式為_________________________________

（3）下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進燃燒技術，提高熱能利用率 ③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應，產物名稱是二溴乙烷

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點KW的數值相同

D. 溶液的導電性a>b>c

已知：

回答下列問題：

(1)A的分子式為_____________；B→C的反應類型為____________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發生反應的化學方程式：_______________________________。

(3)E的結構簡式為______________。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號(*)標出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體，且M能發生銀鏡反應，則M的結構有________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式有____________________________________________________(任寫一種)。

(6)結合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。

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