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Ⅰ.目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。

（1）在一定體積的容器中發生上述反應，下列描述中能說明該反應已達平衡的是______

A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B.2v(NH3)正=v(N2)逆

C.容器中氣體的壓強保持不變

D.N2、H2、NH3的物質的量之比為1：2：3

（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應3分鐘達到平衡時，NH3的體積分數為20%。

①該條件下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K=_____（精確到小數點后一位）；K值越大，表明反應達到平衡時______

A.H2的轉化率一定越高 B.NH3的濃度一定越大

C.正反應進行得越完全 D.化學反應速率越大

②若達平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將______（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。

Ⅱ.根據“人工固氮”的最新研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：

（1）此合成反應的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知（K為平衡常數）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。

Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，該燃料電池的負極反應式是_______。

(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

A.放電時,N極發生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

（1）根據實驗數據可知，該反應在0～4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。

i．探究化學反應速率增大的影響因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

（問題與思考）

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。

②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設計不嚴謹，改進措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設_______。

ii．反應后期，化學反應速率降低的主要原因是______。

（1）As是33號元素，在元素周期表中的位置是________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______

①熱穩定性：NH3＜AsH3

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半徑：N＜As

（3）請依據如圖信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______。

（4）查閱文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如圖：

已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均為－2價，堿浸過程中發生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的離子方程式為_______。

③過程Ⅲ得到純凈As2O3固體的系列操作包括_____、_____、_____。

④過程Ⅲ中，其它條件相同時僅改變溶液pH，發現酸性越強，As2O3的產率越高，可能的原因是_______。

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

（1）①中和熱測定實驗中，除了燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。

②下列關于中和熱的說法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進行中和熱測定，如果準確操作，所測中和熱數值可以相同

B.測定中和熱時，為保證酸堿充分反應，應將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分攪拌

C.測定中和熱時，溫度計測量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測NaOH溶液溫度，實驗準確度更高

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

（2）①某反應歷程，假設體系的始態為S，終態為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應速率時，采用一些方法測定了下列物理量，其中可以用于表示（或計算）其化學反應速率的是______

A.收集10mL H2所用的時間 B.一定時間內收集H2的體積

C.一定時間內溶液中H+的濃度變化 D.一定時間內鋅粒質量的變化

E.一定時間內反應熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對反應液適當加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

（4）反應a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個容器中，按照下列方式加入原料，一段時間后達到平衡：

則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態”或“化合態”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：