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(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________，電流表指針_______（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應式為：

正極_______________________；

負極________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為__________（填Mg或Ａl），總反應方程式為__________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應式為：_____________________。

（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：_________________。

請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D________；I________．

（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________（填編號）

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①______________________________________；

⑤______________________________________；

（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：______________________________．

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學又設(shè)計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為________；D的分子式為________；

（2）Ⅲ的反應類型為________（填字母序號）；

a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___________________________________；

Ⅳ：__________________________________；

（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3 ， 它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

(1)在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是______________________。

(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水　②氫氧化鈉溶液　③碘化鈉溶液　④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水進行過度冷卻，原因_______________________________________________。

回答下列問題：

(1)實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

(2)工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。

(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_________。

(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4，該反應的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的名稱是________．

（2）③的反應類型是________，④的反應類型是________．

（3）反應②的化學方程式是________

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后質(zhì)的量為________ mol．