【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的名稱是________．
（2）③的反應類型是________，④的反應類型是________．
（3）反應②的化學方程式是________
（4）某有機物的結構簡式如圖所示．1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后質的量為________ mol．
【答案】環己烷 加成反應 消去反應 
+NaOH
+NaCl+H2O 8.
【解析】
由反應路線可知，A為
，反應①為取代反應，反應②為 + NaOH+NaCl+H2O，屬于消去反應，反應③為C=C的加成反應，B為
，④為消去反應，反應④的化學方程式是 +2NaOH
+2NaBr+2H2O，以此解答（1）～（3）；
（4）
中，-Cl、-COOH、2個Br、-1個-COOC-及水解生成的3個酚-OH均與NaOH以1：1反應
(1)由上述分析可知A為 ，名稱為環己烷，故答案為：環己烷；
(2)反應③為C=C的加成反應,B為 ，④為消去反應，生成二烯烴，
故答案為：加成反應；消去反應；
(3)反應②的化學方程式為 +NaOH +NaCl+H2O
故答案為： +NaOH +NaCl+H2O
(4) 中，Cl、COOH、2個Br、1個COOC及水解生成的3個酚OH均與NaOH反應，則1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為8mol，
故答案為：8.
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應用前景的柴油添加劑。工業生產CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應原理如下：HCHO+2CH3OH
CH2(OCH3)2+H2O
（1）某次研究反應時間對產率的影響的實驗中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應時間變化如表：
時間（min） | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CH2(OCH3)2 （mol/L） | 9.02 | 9.10 | 9.18 | 9.23 | 9.30 | 9.32 |
計算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。
（2）研究反應的化學平衡常數（記作lnK）與溫度（T）的關系如圖所示，判斷該反應的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應：
①達到平衡時下列措施能提高HCHO轉化率的是___。
A.及時從反應體系中分離出CH2(OCH3)2
B.升高反應體系的溫度
C.再添加適量甲醇
D.再添加一定量甲醛
②下圖是催化劑作用下甲醇轉化率隨時間變化的趨勢曲線圖。請在圖中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時轉化率隨時間變化的曲線。___
（4）進一步研究發現：甲醛的滴加速率、反應時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2(OCH3)2的工業實際產率（不完全是平衡狀態下得出的）也會產生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產率的影響，某同學設計了三組實驗如表：
影響因素 實驗號 | 甲醛的滴加速率(g/min) | 反應時間(min) | 催化劑的量(g) | 攪拌速率(r/min) |
1 | ___ | 70 | 2.5 | 30 |
2 | 1.0 | ___ | ___ | ___ |
3 | 2.5 | ___ | ___ | 80 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②在研究過程中發現，甲醛（HCHO）的滴加速率過慢或過快均會使CH2(OCH3)2產率降低。請結合該反應的合成機理：HCHO
HOCH2OCH3
CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過快時，導致產率較低的原因可能是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）
A.CH3OH轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應
B.從總反應看，循環過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等
C.與乙酸乙酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有2種結構
D.工業上以淀粉為原料也可以制備醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖：
(1)Zr原子序數為40，價電子排布式為___。圖1中屬于非極性的氣體分子是___。
(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3中B-F比BF
中B—F的鍵長短，原因是___。
②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。
B2H6的分子結構如圖2所示，其中B原子的雜化方式為___。
③H3NBH3的相對分子質量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多，原因是__。
④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結構，該晶體中含有的化學鍵有__。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，[Ni(CO)4]的配體中配位原子是___。
(4)為了節省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結構如圖4所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有___個。
(5)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格(如圖5所示)，原子半徑為apm，相對原子質量為b，阿伏加德羅常數為NA，試計算晶體鈮的密度為___g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。
周期 | ⅠA 1 | 0 18 | ||||||
1 | ⅡA 2 | ⅢA 13 | ⅣA 14 | ⅤA 15 | ⅥA 16 | ⅦA 17 | ||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
4 | ⑨ | |||||||
請回答下列問題：
（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____
（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________
（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________
（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________
（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態氫化物中，穩定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是（ ）
A.電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4－被還原生成MnO2
B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C.乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+
D.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
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