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A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+

B.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－

D.將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：制取收集氨氣

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。

(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發現一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，未進行任何操作

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_____．

(2)由C合成滌綸的化學方程式為_____．

(3)E的苯環上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為_____．

(4)寫出A所有可能的結構簡式_____．

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_____．

①核磁共振氫譜顯示苯環上僅有兩種氫 ②可發生銀鏡反應和水解反應．

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉化率為____________

（4）生成D的反應速率______________

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號)

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

（1）100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。

（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L（標準狀況）而變質。

（3）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___（填編號）。

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需兩種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

（4）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為___g。

（5）配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是___(填字母)。

A．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

E．定容時仰視液面