【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是
A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性
B.實驗裝置Ⅱ：制取收集氨氣
C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.實驗裝置Ⅳ：定容
【答案】A
【解析】
A．實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性，由于裝置中形成了封閉系統，能夠形成內外氣體壓強差，關閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，形成水柱，且一段時間后水柱高度無變化，則說明裝置氣密性良好，A符合題意；
B．實驗裝置Ⅱ：制取收集氨氣，氨氣是堿性氣體，但能夠與氯化鈣反應，因此不能用無水CaCl2干燥氨氣，可用堿石灰干燥氣體，B選項錯誤；
C．實驗裝置Ⅲ：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發的HCl而影響碳酸和硅酸鈉的反應，不能達到實驗目的，C選項錯誤；
D．實驗裝置Ⅳ：當容量瓶內液面低于刻度線1-2cm時，方可定容，D選項錯誤；
答案選A。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時將10mL pH＝11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（ ）
A.稀釋后溶液的pH＝10
B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大
D.pH＝11氨水的濃度為0.001mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應
為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應
為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應
中1mol苯最多與
發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應
為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。
（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號)
A．攪拌漿料 | B．加熱漿料至100℃ |
C．增大氨水濃度 | D．減小CO2通入速率 |
（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間(實驗中所有溶液均足量)。
（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。
（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。
（3）燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為____。
（4）F極上的電極反應式為：____。
（5）當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為___。
II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的數目為____；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是___。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖2。轉化時正極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：
(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________(寫化學式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。
(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ)
△H1，主要副反應：(Ⅱ) 
△H2＞0，(Ⅲ)
△H3＜0。在恒容反應器中CH4和CO2按物質的量之比1:1充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.△H1＞0
B.若反應Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時，轉移電子數之比為3:4
C.300~580℃時，H2O的體積分數不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量
D.T℃時，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為50％，則反應(I)的平衡常數小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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