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A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態的鋁滴落下來

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

A.1molH2O在不同狀態時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發進行的反應一定能迅速進行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發進行與溫度有關

D.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。

A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B.c(H+)＝10﹣12 molL﹣1的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.c(Fe2+)＝1 molL﹣1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和液態水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請填寫下列空白：

①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。