【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是（____）
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內物質的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】下列說法不正確的是
A. 風能、太陽能等屬于一次能源
B. X
Y＋Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
C. 化學反應的焓變ΔH越大，表示放熱越多
D. 稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗可用a裝置來制備。
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）⑤和⑧的元素符號是________和________(填寫元素符號，下同)；
（2）表中最活潑的金屬是________，非金屬最強的元素是________；
（3）⑥的最高正價是________。
（4）⑦和⑩單質氧化性________強(填寫元素符號)；
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. A有5種正價，與B可形成6種化合物
B. 工業上常通過電解熔融態C2B3的方法來獲得C的單質
C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩定結構
D. 簡單離子的半徑由大到小為：E>A>B>C
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【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是
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【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右)：
（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。
（3）根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為____。
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。
裝置中導管a的作用是___。
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