日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

已知：

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱為_________，A轉化為B的目的是_________。C中含有的官能團的名稱為_________。

（2）D轉化為E的化學方程式為___________________________。E到F的轉化率大約為78.6%，原因是易生成副產物X（分子中含有一個七元環），則X的結構簡式為__________________，則此過程中涉及的反應的類型為__________________。

（3）某芳香族化合物K與D互為同分異構體，則符合下列條件的K的結構共有_________種。

（已知結構具有較強的氧化性，與還原性原子團不能共存）

①與不發生顯色反應 ②可發生水解反應和銀鏡反應

（4）請以丙酮（）和為原料，參照題中所給信息（其他試劑任選），設計合成的路線_____________________________________________________。

（1）酸式電池的電極反應：

負極：____，

正極：____。

電池總反應：____。

電解質溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）堿式電池的電極反應：

負極：____，

正極：____；

電解質溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

【題目】中國是鋼鐵生產大國，也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為和，實驗室為測定和的物質的量比，利用下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開、，通入一段時間氮氣，關閉、，取下干燥管稱量其質量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經除去的稀硫酸（其它雜質與稀硫酸不反應，且無還原性物質），待反應完成后，打開通入一段時間氮氣；

Ⅳ.關閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實驗過程中發現B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應的化學方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標號）。

A.濾渣中含有還原產物單質硫

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低

D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

（5）步驟Ⅵ中發生反應的離子方程式為_________，到達滴定終點的現象是_________。

（6）若上述實驗中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。

請回答下列問題：

（1）本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）物質Y是____。

（3）本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？___，原因是___。

（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是____。

（5）加氧化劑的目的是____。

（6）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應如何操作___。

(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質A的轉化率為_________。

(4)2 s時物質B的體積分數為_________。

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

（1）焰色反應的光譜屬于發射光譜，銅和含銅離子化合物的焰色為_______色。

（2）基態Ni原子中，核外電子占據的最高能層符號是________，其核外電子排布式中未成對電子數為_________個。

（3）釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學和光物理信息，結構簡式如下圖所示。釕（Ⅱ）的配位數是_______，N原子的雜化類型為______________。

（4）晶體中，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙。中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和全部填充在正八面體空隙中，則晶體中，正八面體空隙數與數之比為__________。正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為________。晶胞中有8個圖示結構單元，該晶胞參數為a pm，則晶體密度為________（寫出含a和的計算表達式）。

【題目】氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來能源格局中發揮著重要作用。已知：常溫下，，。回答下列問題：

（1）常溫下、水的分解不能自發進行的熱力學依據是________________________。

（2）將負載在上，產氧溫度在1200℃，產氫溫度在1000℃時，可順利實現水的分解，氫氣產量高且沒有明顯的燒結現象。循環機理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對反應的影響。

第Ⅰ步：

第Ⅱ步：

①_________285.84（填“>”“<”或“=”）。第Ⅰ步反應中化合價有變化的元素為________（填名稱）。

②第Ⅱ步反應的，，、分別為正、逆反應速率常數，僅與溫度有關。1000℃時，在體積為1L的B反應器中加入2mol發生上述反應，測得和物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則60min內，_________（保留2位小數）。a點時________（填最簡整數比）；平衡時，體系壓強為10kPa，則_________。

（3）熱力學銅-氯循環制氫法分電解、水解、熱解三步進行。

電解：；

水解：；

熱解：。

已知：為白色固體，。

電解裝置如圖所示，則A為________極（填“陽”或“陰”），B極電極反應為______________。

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。

（2）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___(填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

（1）在配制AlCl3溶液時，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為___；為了防止發生水解，可以加入少量的___；溶液加熱蒸發灼燒得到固體___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。

（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時發生的離子方程式是___。