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【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列問題:

（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數為K；測得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時進行上述反應，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向左移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)

A．縮小反應器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

【題目】將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.09mol·L-1·s-1，則在2s時，

（1）容器中有___________molA；

（2）此時C的物質的量濃度為____________。

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【題目】“臭堿”廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業，可利用反應制備。已知，。下列說法正確的是（ ）

A.反應中生成1 mol“臭堿”時轉移電子數為

B.該反應的氧化產物與還原產物的物質的量比為

C.溶液中含有的陰離子數目大于

D.將溶液露置于空氣中不會有氣體放出

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列說法錯誤的是

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

D.升高溫度，平衡常數增大

【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，X元素基態原子有2個未成對電子，Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1個，Z的一種超原子具有40個價電子，下列說法錯誤的是（ ）

A.的空間構型為平面三角形

B.簡單離子半徑：

C.中心原子的雜化方式為雜化

D.化合物ZY的結構與X的某種單質的結構相似

A.熔點：

B.第一電離能：

C.18g冰中含有個氫鍵

D.基態原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解