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（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發生反應MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態

b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態

c.增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發生反應：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內，S2（g）的反應速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大�。�___。

②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點平衡常數Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。壓強為p1，溫度為1100K時，平衡常數Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

（1）甲的化學式為_________，其晶體屬于________晶體

（2）乙的水溶液可以用來做__________________（寫出一種用途）

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。

Ⅱ．某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：

實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_____元素.

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_____。

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104

D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

A.Na與H2O反應：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【題目】人體血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調節作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當血液的（即濃度為）時，和濃度比值約為20：1，計算出此時碳酸的7.96×10-7，查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計算所得數據存在差異的原因____。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

A.0.5 mol N4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA

D.14 g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為3NA

按要求回答下列問題：

（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。

（3）寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。

A.導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝

B.導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述過程中共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象