【題目】據不完全統計，全世界每年約有10%～20%的農副產品，水產品會因腐敗變質而無法食用，經濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結構簡式如圖：
按要求回答下列問題：
（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。
（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。
（3）寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。
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【題目】下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.工業上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
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【題目】科學家研究發現納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是( )
A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高
B.NOx消除總反應為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3
C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數)
D.納米TiO2屬于膠體，能產生丁達爾現象
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【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：
。下列說法正確的是( )
A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B.還原劑是
和
，氧化劑是
C.氧化產物是S，還原產物是
和
D.當轉移
時，有
參加反應
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【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g
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【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱為___________，裝置A中反應的化學方程式為___________。
(2)試劑X是___________。
(3)裝置D內發生反應的化學方程式為___________。
(4)工業上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優，可能的原因是_____________________________。
(5)裝置E中主要反應的離子方程式為____________________。
(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：A．減壓，55℃蒸發結晶；B．趁熱過濾；C．用38～60℃的溫水洗滌；D．低于60℃干燥，得到產品。
②取上述所得產品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后，平均用去標準液18.80mL，試計算NaClO2產品的純度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液，y為鹽酸
B. a→b發生的反應為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解
D. a、b、c既能與酸又能與堿反應
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5 kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學方程式是：______________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和液態水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。
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