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【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中常溫下ACD為無色氣體,C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

1)寫出物質X的化學式:__

2)寫出下列變化的化學方程式:

A→D___

G→E___

F→G___

3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學方程式:___

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【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

1C的含氧官能團名稱:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反應類型分別為:_____________ _____________ 。兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:_____________

3D生成E的反應方程式:______________

4H的結構簡式為:_____________

5)寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:_____

①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環狀結構

6)結合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________

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【題目】(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質中有極其重要的作用,如圖為合成的反應過程:

回答下列問題:

(1)I原子價電子排布式為___________,其能量最高的能層是___________(填能層符號)

(2)HCO三種元素的電負性由大到小的順序為___________

(3) 中碳原子的雜化方式為___________

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,發生的反應為ZnCl24NH3·H2O[Zn(NH3)4]Cl24H2O

①上述反應涉及的物質中,固態時屬于分子晶體的是___________

NH3的空間構型為___________

1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)ZnCu可形成金屬互化物(ZnCu),該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積,若所有Cu均位于晶胞的面心,則Zn位于晶胞的___________

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示:

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

②若該晶胞參數a658 pm,則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm3

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【題目】某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應,平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態),下列說法中正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應。

B. 若溫度為T1T3時的平衡常數分別為K1K3, 則K1K3

C. T1時,當反應處于D點,則該反應的逆反應速率大于正反應速率。

D. 如果縮小容器體積,則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方。

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【題目】已知ABCDEFG7種物質的轉化關系如下:

(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD↓(藍色)+E

(3) B+DC+H2O (4)E+BaCl2KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)

(5)G+BCO2↑+F↓+H2O,反應中BCO2的物質的量之比為1:2

根據上述變化關系填空:

1)請寫出下列物質的化學式:B___C___F___G___

2)檢驗E中的陰離子的實驗是___

3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應的離子方程式為__

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【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業生產流程如圖,請回答下列問題。

1)寫出反應容器B中發生反應的化學方程式:____

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___CD兩個反應容器中發生的反應,屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:___

4)碳與濃硝酸反應的化學方程式是_____

5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時,共收集到NO2NO的混合氣體44.8L(標準狀況)

①寫出上述過程中,有關反應的離子方程式:________

②完成該反應至少需要量取10mol·L1的濃硝酸_____mL

③混合氣體中NO2的體積為____LNO的體積為____L(均為標準狀況下)

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應,若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應的O2的物質的量為____mol

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【題目】1)請按照系統命名法為下列物質命名:

___

___

___

2)請寫出23—二甲基—4—乙基—2—庚烯的結構簡式:___

3)請寫出由苯制備硝基苯的化學反應方程式___

4)某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A),其結構簡式如圖。

根據課內所學知識,該醇可發生的反應包括:___(填字母序號)

A.與金屬Na反應 B.CuO反應

C.與氫氧化鈉溶液反應 D.消去反應

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【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發展高新技術的基石,在未來科技發展中發揮著重要的作用。

1Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol,其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________

2K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表(精確至001%,若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

含量(質量分數)

7500%

_________

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P

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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2MgCl2Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖:

1)欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化學式)。

2)請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式:

①加入試劑I: ____________________________

②加入鹽酸:______________________________________________________.

3)操作ab中均用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱),操作c的名稱為___________________

4)如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌:________________________

5)經過操作b后,如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去:______________

6)若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X__________(寫化學式)。

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