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A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。

(2)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。

(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。

A. B. C. D .

a. b. c.

(5) 鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是_______。

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽離子全部生成的沉淀的物質的量是______mol。

工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

(1)制備合成氣：工業生產中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題，原料氣中需添加CO2，發生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質量比為 _______。

(2)為節約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學方程式____________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，CO2的轉化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：

a～d 點中反應一定處于平衡狀態的點是____；CO2的轉化率 a 點比 c 點高的原因是 ____。

③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：

容易得到的副產物有 CO 和CH2O，其中相對較少的副產物為___；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。

A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①比較A、B 兩點壓強大小PA_______PB填“>、<、 =”)

②若達到化學平衡狀態 A 時，容器的體積為 10 L，如果反應開始時仍充入 10molCO和20molH2，則在平衡狀態 B 時，容器的體積V(B)=_______L；

【題目】（1）的分子式為_____________。

（2）寫出中官能團的名稱_________________。

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________。

（4）有機物M（）為苯的同分異構體，M的二氯代物的同分異構體有_____種。

（5）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________（寫結構簡式）發生加聚反應生成的。

（6）寫出異丁醛（）與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學方程式：________。

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生28L(標準狀況)氣體時，生成了1.25molNaOH

A.A點對應溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃時，HA電離常數的數量級為10－5

C.B點對應的 NaOH 溶液體積小于 10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則增大

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④