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【題目】某化學小組同學探究在實驗室中檢驗的干擾因素。

(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學進行了如下實驗：

Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ．甲同學取 0.3 g 未變質的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產生白色渾濁，產生白色渾濁的原因可能是：

①______________。

②鹽酸中含有 Fe3+，實驗證實含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產生白色渾濁的原因：__________。

(3)乙同學提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現象如下表。

依據上述實驗得出的結論是：________________。

(4)丙同學查閱資料后提出：Cl-的存在也會對 的檢驗產生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

I．準確稱量mg磁粉樣品溶于過量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

III．另取I溶液25.00mL，加入30％過氧化氫溶液，微熱至無氣泡后冷卻至室溫；

IV．向Ⅲ所得溶液中加入過量KI，密閉反應30min；

V．用0.3000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和______________。

(2)Ⅱ中發生反應的離子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是______________。

(4)V 中滴定至終點的現象是_______________。

(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物質的量之比為___________(寫出計算式即可)。

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶1

A.AB.BC.CD.D

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強關系如下圖所示， 由圖中數據可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產率隨著壓強變化呈現圖示規律的原因是_______。

(2)甲醇的應用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，不溶于水，常溫呈液態，沸點為 103~105 ℃。實驗室可用甲醇和另一有機原料 M 在一定條件下制備，實驗步驟如下：

步驟 1：在反應瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟 2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟 3：反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機相。

步驟 4：有機相經無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應的化學方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

(1)CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，請填寫化學方程式將催化原理補充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一種用廢銅制備氯化亞銅的過程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol-1

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq) △H＝-c kJ·mol-1

①反應 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入過量銅粉，發生反應生成CuC1。但在實驗過程中要加入濃鹽酸反應才能持續進行，反應結束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl。加入濃鹽酸的目的是___________________。

(3)在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋，得到氯化亞銅沉淀。

①電解裝置如圖所示，陰極區電極方程式為___________________________ 。

②稀釋過程中溶液的溫度不同，得到沉淀質量和氯化亞銅百分含量變化如圖所示。

從氯化亞銅產率角度分析，最佳稀釋溫度為__________________；溫度越高得到氯化亞銅沉淀質量越小，其原因可能是：i.加熱過程中部分氯化亞銅被氧化；ii．___________________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質量分數為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質量分數約為26.2%

A.3g 3He含有的中子數為1NA

B.0.1 mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32—數目為0.1NA

C.25℃,1.01×105Pa時，22.4LCO2中含有的氧原子數目小于2NA

D.a g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13(a+b)NA/58