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請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__；C中官能團的名稱是___。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應類型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物的酸化產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的物質的結構簡式為__。

①—NH2直接連在苯環上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為__(其他無機試劑任)。

A.金剛石比石墨穩定

B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

【題目】已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質量之比大約是 （ ）

A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）

A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023

(1)Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

A.電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低

B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時，溶液中溶質主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物