Question

【題目】已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質量之比大約是 （ ）

A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，則物質的量為=5mol；

設混合氣中H2的物質的量為x，則CH4的物質的量為5mol-x．根據題意，列方程為：285.8kJ/mol×x+890kJ/mol×（5mol-x）=2938.75 kJ，解得 x=2.5mol；CH4的物質的量為5mol-2.5mol=2.5mol．所以混合氣體中H2與CH4的質量之比約為（2×2.5）：（2.5×16）=1：8。

答案選B。