Question

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。

Answer 1

【答案】Na C P Cl 3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 HCl>PH3

【解析】

已知B的原子核外次外層電子數為2，則B含有2個電子層，根據其最高正價為4可知B為C元素；

A、C原子的核外次外層電子數為8，原子序數都小于18，且最高正價分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；

D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價為+7，所以D為Cl元素，

根據以上分析并結合元素周期律知識進行解答。

(1)已知B的原子核外次外層電子數為2，則B含有2個電子層，根據其最高正價為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數為8，原子序數都小于18，且最高正價分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價為+7，所以D為Cl元素；根據分析可知A、B、C、D元素分別為：Na、C、P、Cl；

(2)A為鈉元素，則鈉離子的質子數為11，有2個電子層，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為：；C為磷元素，其質子數為15，有3個電子層，最外層電子數為5，其原子結構示意圖為：；

(3)C為P元素，其最高價氧化物對應的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與Na生成三種鹽，生成鹽的化學式分別為：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；

(4)C為P，D為Cl，非金屬性Cl＞P，則氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為HCl＞PH3。