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【題目】銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。的最外層電子數是3，下列說法不正確的是

A.In的原子核外有49個電子

B.與互為同位素

C.In與Al處于同一主族

D.的中子數為113

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程Ⅱ中實現了TBA、CuCl2的再生

C.過程Ⅲ中的反應方程式為C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢

B.電池放電時，正極可發生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。

（3）FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固體的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)__。

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將____。

③若改加Na2S固體，則c(I－)____，c(Ag＋)_____。

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發生反應的離子方程式：____________________；

②處的現象：____________________；

③處所發生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數數量級為10-10

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。

A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現H2與CO2的分離

B.因為容器Ⅰ中還有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應為可逆反應

C.剩余的煤進入容器Ⅱ，可利用其與O2反應放出的熱量分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉化為CaSO3進入爐渣

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標準狀況)

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓