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A.中子數為127的碘原子：

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：

A.鈣B.銅

C.鐵D.鋁

步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。

（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：___。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是___。

（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有___（填化學式）。

（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是___。

（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）

（6）產物組成測定實驗：

準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。

(1) “反應Ⅰ”中，CO2與過量氨水反應的離子方程式為________。

(2) “反應Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高溫　　　　　b. 加快煙氣流速　　　　　　c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調節廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應控制溶液的pH為________(填字母)。

a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。

【題目】一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；　 ②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

（1）B中手性碳原子數為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________

I．核磁共振氫譜有4個峰；

Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應．

（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．______________。

合成路線流程圖示例如下：。

（1）基態Cr原子的價電子排布式為___。

（2）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗Fe3+。

①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ數目為___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。

④從結構的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。

（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構型）；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。

（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產的最簡整數比為___，晶胞參數為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式）。

【題目】可逆反應2A+3B2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應速率分別如下，則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。

（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。