【題目】已知0.1 mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后質量增加了1.6 g，則該單質可能是( )
A.鈣B.銅
C.鐵D.鋁
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。
（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。
(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題：
（1）基態Cr原子的價電子排布式為___。
（2）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（
）檢驗Fe3+。
①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。
④從結構的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。
（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構型）；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。
（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產的最簡整數比為___，晶胞參數為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式）。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】（1）常溫下，甲、乙兩種溶液體積都為1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，測得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分別用含a、b的代數式表示醋酸的電離平衡常數___、___。(忽略水的電離）兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙；a和b的值：a___b。
（2）已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時，該溶液pH=___（可用對數形式表示），當溶液的pH =7時，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。
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【題目】一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是( )
選項 | 正反應速率 | 逆反應速率 |
A | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
B | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vC＝2 mol·L－1·min－1 |
C | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
D | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vC＝1.5 mol·L－1·min－1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】工業上聯合生產碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是（ ）
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實現了TBA、CuCl2的再生
C.過程Ⅲ中的反應方程式為C2H4+2CuCl2
C2H4C12+2CuC1
D.理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12
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