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【題目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_______，其熱化學方程式為________。

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

A.1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH

B.分子中不可能所有原子在同一平面上

C.分子式為C8H5NCl2

D.苯環上的一氯代物有3種

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關閉K2打開K1

B．關閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。

它的一種合成路線如下：

已知：

①

②Y能發生銀鏡反應

回答下列問題：

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是_____________。R的名稱是____________。

(2)R→X的反應類型是______________。

(3) Y的結構簡式為________________。

(4)寫出H→丁苯肽的化學方程式：__________________。

(5)T和G所含官能團種類相同，T同時具備下列條件的結構有________種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結構簡式為________________。

①芳香族化合物；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應：③T的相對分子質量比G小56。

(6)參照上述信息，以為原料合成 ，設計合成路線：________________。

(無機試劑和2個C以內的有機試劑任選）。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是____；

（4）過濾所得濁液的目的是____；

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數為____；

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。