【題目】基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（ ）
A.1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH
B.分子中不可能所有原子在同一平面上
C.分子式為C8H5NCl2
D.苯環上的一氯代物有3種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。
（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。
（3）標明上述反應電子轉移的方向和數目____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正確的是
A.CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)寫出該反應的熱化學方程式：____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
①含有的官能團名稱是_______；
②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。
(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），
③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】坦桑石的主要化學成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH)，還可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列狀態中的鋁微粒，電離最外層的一個電子所需能量最大的是____________。
①
②
③
④
(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：
①Cr原子的價層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。
②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。
③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子，其熔點關系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導體材料(圖乙)，圖甲、圖乙晶體結構不變。
①圖乙中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點的原子坐標參數為_______。
②設圖甲晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關系式表示最簡化的計算式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。
（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有___（填化學式）。
（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是___。
（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）
（6）產物組成測定實驗：
準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
