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A.溶液中導電粒子的數目減少

B.溶液中減小

C.醋酸的電離程度變大，c(H+)也增大

D.溶液中增大

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發生圖中虛線所示的過程

C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動

A.a、b、c均能發生加成反應和取代反應

B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C.c分子中至少有8個碳原子共面

D.完全燃燒1mol三種物質時，消耗氧氣的量a＞b＞c

(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。

(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。

(3) “除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。

(4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)

(5) 蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。

【題目】煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒：2C+O2 2CO，烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。

（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

（2）H 原子的電子排布式是“1s1”，它未表明電子運動狀態的方面是________（填編號）。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 電子云的伸展方向 d. 電子的自旋

（3）上述反應中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子，寫出其最外層軌道表示式______。

（4）石油和煤的綜合利用中，下列說法錯誤的是______。

a.近年我國在新疆等地發現的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡

b.石油裂解目的是提高汽油的產量和質量

c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學變化、石油的減壓分餾屬于物理変化

d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運輸節約運輸成本

（5）碳元素與氧元素的非金屬性強弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

（6）寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強弱______。

（7）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，該反應的平衡常數表達式______，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的 是______ 。（選填序號）

a. 體系的壓強不再發生變化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 鍵斷裂同吋斷裂 1mol H-O 鍵

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A.SnI4不溶于CCl4

B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是 ．

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于無機酸和堿，不溶于水；

③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中發生的主要反應化學方程式為__。

（3）為了更好地把濾渣2分離出來，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。

（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強、反應快之外，還可能的原因是__（寫出一條即可）。

（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。

（7）測定所得MnCl2·xH2O晶體中結晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。

所得氯化錳晶體x的值是__。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。